第一單元　第1課時(shí)
原子核外電子的排布新課教學(xué)過程
[引入]在《化學(xué)1》中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)內(nèi)容，現(xiàn)在，我們先來復(fù)習(xí)下列內(nèi)容。（ppt：2）
什么是原子？原子由什么微粒構(gòu)成的？
（原子是化學(xué)變化中的最小微粒，它是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。）
[投影]（ppt：3）

[投影]（ppt：4）：資料：核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)
（1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。?
（2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。?
（3）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。
由于上述原因，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不同：它沒有確定的軌道，我們不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。
[提問]是不是原子核外的電子的運(yùn)動(dòng)就沒有規(guī)律呢？核外電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？鈉原子核外有11個(gè)電子，這11個(gè)電子是聚成一堆在離核相同的距離處運(yùn)動(dòng)，還是分散在離核不同的距離處運(yùn)動(dòng)？為什么？（ppt：5）
（學(xué)生思考）
[講述]在多電子原子里，一方面電子和原子核之間因帶有異性電荷而有吸引力，這個(gè)吸引力傾向于把電子盡可能拉得靠近原子核。另一方面，電子和電子之間因帶有同性電荷而相互排斥，這個(gè)排斥力迫使電子盡可能遠(yuǎn)離，當(dāng)吸引力和排斥力達(dá)到平衡時(shí)，核外電子就分布在離核不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而且分布在不同區(qū)域的電子能量不同。電子能量低的，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，電子能量高的，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
[提問]原子核外的不同區(qū)域，既然能量有高低，那么，可否把它們按照能量的高低來劃分為不同的層次呢？
（提示：建筑上的樓層，按照離地面的遠(yuǎn)近，可分成第一層、第二層、第三層等等。）
[講述]在化學(xué)上，各電子層的層序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q電子層。
[板書]（ppt：6）
1.核外電子分層排布：按照電子能量的高低，由里向外排列。
2.電子層——科學(xué)上根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。
通常用字母 表示
（空間層次由里向外，電子能量由低到高）
[提問]既然核外電子是分層排布的，那么核外電子排布先排能量低的電子層，還是先排能量高的電子層？
科學(xué)家通過研究發(fā)現(xiàn)，核外電子排布先排能量低的電子層，這樣電子的能量較低。
[板書]
3.核外電子排布的一般規(guī)律（ppt：7）
(1)電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層……
[提問]寫出1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并帶著問題仔細(xì)觀察：這18種元素，它們的原子核外的每一個(gè)電子層中，所容納的電子數(shù)有什么規(guī)律？（ppt：8）
（學(xué)生思考、討論）（ppt：9）

[過渡]氪元素的原子核外的第3電子層中，所容納的電子數(shù)是多少？
（第3電子層中，所容納的電子數(shù)是18個(gè)。）
[提問]這1、2、3三個(gè)電子層，最多填充的電子數(shù)分別是2、8、18個(gè)，那么這2、8、18三個(gè)數(shù)字，與它們所對(duì)應(yīng)的電子層序數(shù)1、2、3之間有什么關(guān)系呢？能否用一個(gè)代數(shù)式來概括呢？
（如果記電子層序數(shù)為n，則每一電子層最多填充的電子數(shù)是2n2。）
[板書]（ppt：10）
(2)每一電子層，最多填充的電子數(shù)為2n2個(gè)（n為電子層序數(shù)）。
[講述]請(qǐng)將以上的結(jié)論進(jìn)行推廣和延伸，18號(hào)以后的元素，它們有了第4電子層、第5電子層……那么，第4電子層、第5電子層上填充的電子數(shù)最多有多少個(gè)呢？
（分別是32個(gè)和50個(gè)。）
[投影]（ppt：11）
表格：稀有氣體元素原子核外電子排布
元素 各電子層容納的電子數(shù)
K L M N O P
氦 2
氖 2 8
氬 2 8 8
氪 2 8 1 8
氙 2 8 18 18 8
氡 2 8 18 32 18 8
（學(xué)生仔細(xì)找規(guī)律，而后回答）
[板書]（ppt：12）
(3)最外層電子數(shù)都不超過8個(gè)（K層不超過2個(gè)）。
(4)次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。
[小結(jié)]以上幾條規(guī)律是相互制約的，請(qǐng)大家注意“不超過”的含義。
［課堂練習(xí)］
1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖 是否正確？若不正確，錯(cuò)在哪里？
2.A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A元素原子的少5個(gè)。
（1）畫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
（2）A、B兩元素形成化合物的名稱為________________。
3.最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素是________________。
答案：1.不正確　第1電子層應(yīng)是2個(gè)電子，第3電子層應(yīng)是1個(gè)電子。?
2.（1）
（2）硫化鈉?
3.鋰或磷
[課堂小結(jié)]在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的高低不同分層排布，其規(guī)律如下：（1）核外電子總是盡先排在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量高的電子層。
（2）每一電子層最多容納2n2個(gè)電子。
（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層2個(gè)）。
（4）次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。
請(qǐng)大家注意“不超過”的含義，靈活運(yùn)用。
[布置作業(yè)]畫出1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

第一單元　原子核外電子排布與元素周期律
第2課時(shí)元素周期律新課教學(xué)過程

[板書] [第二課時(shí) 元素周期律]
[問題與探究]
分析1-18號(hào)元素的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)三者之間的關(guān)系。
[問題與討論]
畫出一個(gè)直角坐標(biāo)，把1-18號(hào)元素的核電荷及其最外層電子數(shù)，標(biāo)在該直角坐標(biāo)中，然后把這些點(diǎn)逐一用線條連在一起。
（1）、說明你所畫出的圖包含的信息及化學(xué)意義。
（2）、該圖能否說明各元素核外電子排布具有規(guī)律性？
[板書]
1.原子序數(shù)：元素按核電荷數(shù)由小到大順序編號(hào)。
[思考題]
指出自然界有那些現(xiàn)象具有循環(huán)重復(fù)的特征。說明元素核外電子排布的周期性變化特征。
2.元素核外電子排布具有周期性變化：
隨著核電荷數(shù)遞增，元素原子最外層電子數(shù)由1逐漸增加到8（H→He為1→2）。這種重復(fù)在現(xiàn)有全部元素中無一例外。
[問題與討論]
在一個(gè)直角坐標(biāo)中，把表1-2中各元素的核電荷及其原子半徑標(biāo)出，并用線條連接。把所得到的圖與前邊所畫的圖（核電荷--最外層電子數(shù)）比較，找出二者之間的關(guān)系。-..