第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量
（第一課時）
教學(xué)目標(biāo):
1.知識與技能
①了解反應(yīng)熱和焓變的含義
②理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2．過程與方法
從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因
3．情感態(tài)度與價值觀
通過了解簡單過程中的能量變化中的熱效應(yīng)
教學(xué)重點(diǎn)
理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)
能量變化中的熱效應(yīng)
教學(xué)用具：
投影儀
學(xué)習(xí)過程
引 言:我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有




思考
（1）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？
活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)
反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量
（2）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？
多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧碳生成一氧化碳
反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量
1：當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：
我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有關(guān)系呢？
有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。
能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化
2:反應(yīng)熱,焓變
化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。
反應(yīng)熱 焓變
化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號： ΔH ，單位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
∆H為“－” 為放熱反應(yīng),∆H為“＋” 為吸熱反應(yīng)
思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH 為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境?
放熱反應(yīng) ΔH為“—”或ΔH〈 0
吸熱反應(yīng) ΔH為“+”或ΔH 〉0
∆H＝E（生成物的總能量）－ E（反應(yīng)物的總能量）
∆H＝E（反應(yīng)物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）
3:練習(xí)
1)1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，
該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= kJ/mol。
2)拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為 ，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。
3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預(yù)測當(dāng)生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反應(yīng)放出的熱量多？







若干化學(xué)鍵的鍵能（ kJ/mol，25 ℃ ）
1、下列說法正確的是
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生
2、反應(yīng)C(石墨) →C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知
A、石墨比金剛石更穩(wěn)定 B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化
C、金剛石比石墨穩(wěn)定 D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化
教學(xué)反思：