電解原理
　　[重點難點]
　　1．理解電解的基本概念和原理。
　　2．了解銅的電解精煉、電鍍銅。
　　3．會寫電極反應式、電解方程式，掌握圍繞電解的計算。
　　[知識點講解]
　　［基礎知識導引］
　　1．電解

電解CuCl2
　　使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。如用惰性電極電解CuCl2溶液時，電極反應式：
　　陽極 2Cl——2e—=Cl2↑（氧化反應）
　　陰極 Cu2++2e—=Cu（還原反應）
　　電解方程式為：CuCl2 Cu+Cl2↑
　　2．電解池
　　把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。

電解池與直流電源的連接
　　其中跟直流電源或原電池的負極相連的電極是電解池的陰極；跟直流電源或原電池的正極相連的電極是電解池的陽極。
　　3．銅的電解精煉和電鍍銅
　　⑴銅的精煉
　　以粗銅做陽極，精銅做陰極，硫酸銅（加入一定量的硫酸）做電解液，如圖：

電解精煉銅原理
　　兩極反應式如下：
　　陽極Cu—2e—＝Cu2+
　　陰極Cu2++2e—=Cu
　?、齐婂冦~
　　電鍍銅和精煉銅的原理是一致的，但陰、陽兩極材料略有差別：
　　①精煉銅時，粗銅板作陽極，純銅片作陰極，用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作電解液。
　?、陔婂冦~時，鍍層金屬(銅片)作陽極，待鍍件(鐵片)作陰極，用含有鍍層金屬離子的電解質(CuSO4)配成電鍍液。


鍍銅
　?。壑攸c難點點撥］
　　一、電解原理
　　1．電解質溶液的導電
　　我們知道，金屬導電時，是金屬內部的自由電子發(fā)生的定向移動，而電解質溶液的導電與金屬導電不同。

　　通電前電解質溶液中陰、陽離子在溶液中自由地移動；通電后在電場的作用下，這些自由移動 的離子改作定向移動，帶負電荷的陰離子由于靜電作用向陽極移動，帶正電荷的陽離子則向陰極移動，并在兩極上發(fā)生氧化還原反應。我們把：
　　借助于電流引起氧化還原反應的裝置，也就是把電能轉化為化學能的裝置叫電解池。
　　電解池中與直流電源負極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽極。
　　物質能否導電是由其內部能否形成定向移動的自由電荷所決定的，對金屬就是自由電子，而對電解質溶液就是自由移動的陰陽離子。
　　2．電解
　　（1）概念：
　　使電流流過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫電解。
　?。?）電子流動的方向：
　　電子從外接直流電源的負極流出，經導線到達電解池的陰極，電解池溶液中的陽離子移向陰極，并在陰極獲得電子而被還原，發(fā)生還原反應；與此同時，電解池溶液中的陰離子移向陽極，并在陽極上失去電子（也可能是陽極很活潑而本身失去電子）而被氧化，發(fā)生氧化反應。這樣，電子又從電解池的陽極流 出，沿導線而流回外接直流電源的正極。
　?。?）電極反應的類型：
　　陽極反應為氧化反應，陰極反應為還原反應，故而陰極處于被保護的狀態(tài)，而陽極則有可能被腐蝕。
　　3、電極名稱的進一步理解
　　原電池：
　　根據電子流動的方向可以把電極分成正、負極。流出電子的電極（或發(fā)生氧化反應的電極）為負極、流入電子的電極為（或發(fā)生還原反應的電極）正極；
　　電解池：
　　根據離子的遷移方向可以把電極分成陽極、陰極。陽離子移向的電極（或與直流電源負極相連的電極）為陰極、陰離子移向的電極（或與直流電源正極相連的電極）為陽極。
　?、旁谠姵刂?，稱正極、負極，其中負極流出電子
　　⑵在電解池中，稱陽極、陰極，其中陰極流入電子
　?、请娊獬氐年枠O與原電池的正極相連，電解池的陰極與原電池的負極相連
　　4、電極反應式和電解方程式的書寫
　　化學變化的表示表示方法
　　為了表示化學變化的不同側面，化學變化主要用化學方程式表示。具體分類如下：
　　⑴（普通）化學方程式
　?、蒲趸€原方程式（標出電子轉移方向、數目等）
　?、请x子方程式
　?、入婋x方程式
　?、伤夥匠淌?br>　　⑹熱化學方程式（標明反應物、生成物的狀態(tài)及對應的熱效應）
　?、穗姌O反應式
　　⑻電解方程式
　　電極反應式與電解方程式的書寫
　　書寫電極反應，首先要搞清楚電極材料，然后分析溶液中離子情況，再根據陰、陽極放電的規(guī)律，得出相應的結論。
　　電解過程總反應方程式叫電解方程式(指電解時總的化學方程式或離子方程式)。要正確書寫電解方程式，首先要正確寫出電極反應式，然后分析參加電極反應的離子來自何種物質，這樣才能正確寫出反應物、生成物，配平且在等號上方注明“電解”或“通電”。
　　書寫的具體步驟：
　?、畔炔殛枠O電極材料和確定溶液中的離子種類
　　如用C電極電解CuSO4溶液：溶液中有CuSO4=Cu2++SO42—；H2O H++OH-。
　　溶液中存在Cu2+、H+、OH—、SO42—共4種離子。
　?、朴煞烹婍樞虼_定放電產物和電極反應
　　C電極為惰性電極，不參加反應。
　　放電能力　 Cu2+＞H+　 Cu2+放電生成Cu
　　OH—＞SO42—，OH—放電生成O2
　　電極反應：
　　陰極　2Cu2++4e—=2Cu
　　陽極　4OH—-4e—＝2H2O+O2↑
　　溶液中余下的H+和SO42—結合成新物質H2SO4。
　?、怯呻姌O反應產物，寫出總反應式――電解方程式
　　如上述反應中的反應物為CuSO4和H2O，產物是Cu、O2和H2SO4，電解方程式為：
　　2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
　　5、電離、水解和電解的比較
　 發(fā)生條件 變化實質 實　　例 　
電　　離 ①適用于電解質
②在溶液或熔化狀態(tài)中發(fā)生 電解質分離成自由移動的離子（在水溶液中形在水合離子） CuSO4=Cu2++SO42- ①電離是鹽類發(fā)生水解反應和電解反應的先決條件
②電解要通入直流電才能發(fā)生
③一般說，鹽類的水解反應是可逆的、微弱的；其他物質（如CaC2、醇鈉、鹵代烴、酯、多糖、蛋白質等）的水解程度與物質自身有關。
水　　解 ①與水電離產生的H+或OH-結合成難電離物質等
②在水溶液中發(fā)生 組成鹽的酸根陰離子或金屬陽離子（包括NH4+）和水電離出的H+或OH—結合成弱電解質 CN-+H2O HCN+OH-
Cu2++2H2O..