電解原理
　　[重點(diǎn)難點(diǎn)]
　　1．理解電解的基本概念和原理。
　　2．了解銅的電解精煉、電鍍銅。
　　3．會(huì)寫電極反應(yīng)式、電解方程式，掌握圍繞電解的計(jì)算。
　　[知識(shí)點(diǎn)講解]
　?。刍A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)引］
　　1．電解

電解CuCl2
　　使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。如用惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，電極反應(yīng)式：
　　陽(yáng)極 2Cl——2e—=Cl2↑（氧化反應(yīng)）
　　陰極 Cu2++2e—=Cu（還原反應(yīng)）
　　電解方程式為：CuCl2 Cu+Cl2↑
　　2．電解池
　　把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

電解池與直流電源的連接
　　其中跟直流電源或原電池的負(fù)極相連的電極是電解池的陰極；跟直流電源或原電池的正極相連的電極是電解池的陽(yáng)極。
　　3．銅的電解精煉和電鍍銅
　?、陪~的精煉
　　以粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，硫酸銅（加入一定量的硫酸）做電解液，如圖：

電解精煉銅原理
　　兩極反應(yīng)式如下：
　　陽(yáng)極Cu—2e—＝Cu2+
　　陰極Cu2++2e—=Cu
　?、齐婂冦~
　　電鍍銅和精煉銅的原理是一致的，但陰、陽(yáng)兩極材料略有差別：
　?、倬珶掋~時(shí)，粗銅板作陽(yáng)極，純銅片作陰極，用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作電解液。
　?、陔婂冦~時(shí)，鍍層金屬(銅片)作陽(yáng)極，待鍍件(鐵片)作陰極，用含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)(CuSO4)配成電鍍液。


鍍銅
　?。壑攸c(diǎn)難點(diǎn)點(diǎn)撥］
　　一、電解原理
　　1．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電
　　我們知道，金屬導(dǎo)電時(shí)，是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生的定向移動(dòng)，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同。

　　通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子在溶液中自由地移動(dòng)；通電后在電場(chǎng)的作用下，這些自由移動(dòng) 的離子改作定向移動(dòng)，帶負(fù)電荷的陰離子由于靜電作用向陽(yáng)極移動(dòng)，帶正電荷的陽(yáng)離子則向陰極移動(dòng)，并在兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。我們把：
　　借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。
　　電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽(yáng)極。
　　物質(zhì)能否導(dǎo)電是由其內(nèi)部能否形成定向移動(dòng)的自由電荷所決定的，對(duì)金屬就是自由電子，而對(duì)電解質(zhì)溶液就是自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。
　　2．電解
　　（1）概念：
　　使電流流過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。
　?。?）電子流動(dòng)的方向：
　　電子從外接直流電源的負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)電解池的陰極，電解池溶液中的陽(yáng)離子移向陰極，并在陰極獲得電子而被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；與此同時(shí)，電解池溶液中的陰離子移向陽(yáng)極，并在陽(yáng)極上失去電子（也可能是陽(yáng)極很活潑而本身失去電子）而被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。這樣，電子又從電解池的陽(yáng)極流 出，沿導(dǎo)線而流回外接直流電源的正極。
　?。?）電極反應(yīng)的類型：
　　陽(yáng)極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故而陰極處于被保護(hù)的狀態(tài)，而陽(yáng)極則有可能被腐蝕。
　　3、電極名稱的進(jìn)一步理解
　　原電池：
　　根據(jù)電子流動(dòng)的方向可以把電極分成正、負(fù)極。流出電子的電極（或發(fā)生氧化反應(yīng)的電極）為負(fù)極、流入電子的電極為（或發(fā)生還原反應(yīng)的電極）正極；
　　電解池：
　　根據(jù)離子的遷移方向可以把電極分成陽(yáng)極、陰極。陽(yáng)離子移向的電極（或與直流電源負(fù)極相連的電極）為陰極、陰離子移向的電極（或與直流電源正極相連的電極）為陽(yáng)極。
　　⑴在原電池中，稱正極、負(fù)極，其中負(fù)極流出電子
　?、圃陔娊獬刂校Q陽(yáng)極、陰極，其中陰極流入電子
　　⑶電解池的陽(yáng)極與原電池的正極相連，電解池的陰極與原電池的負(fù)極相連
　　4、電極反應(yīng)式和電解方程式的書(shū)寫
　　化學(xué)變化的表示表示方法
　　為了表示化學(xué)變化的不同側(cè)面，化學(xué)變化主要用化學(xué)方程式表示。具體分類如下：
　?、牛ㄆ胀ǎ┗瘜W(xué)方程式
　?、蒲趸€原方程式（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目等）
　?、请x子方程式
　　⑷電離方程式
　?、伤夥匠淌?br>　?、薀峄瘜W(xué)方程式（標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)）
　?、穗姌O反應(yīng)式
　?、屉娊夥匠淌?br>　　電極反應(yīng)式與電解方程式的書(shū)寫
　　書(shū)寫電極反應(yīng)，首先要搞清楚電極材料，然后分析溶液中離子情況，再根據(jù)陰、陽(yáng)極放電的規(guī)律，得出相應(yīng)的結(jié)論。
　　電解過(guò)程總反應(yīng)方程式叫電解方程式(指電解時(shí)總的化學(xué)方程式或離子方程式)。要正確書(shū)寫電解方程式，首先要正確寫出電極反應(yīng)式，然后分析參加電極反應(yīng)的離子來(lái)自何種物質(zhì)，這樣才能正確寫出反應(yīng)物、生成物，配平且在等號(hào)上方注明“電解”或“通電”。
　　書(shū)寫的具體步驟：
　　⑴先查陽(yáng)極電極材料和確定溶液中的離子種類
　　如用C電極電解CuSO4溶液：溶液中有CuSO4=Cu2++SO42—；H2O H++OH-。
　　溶液中存在Cu2+、H+、OH—、SO42—共4種離子。
　?、朴煞烹婍樞虼_定放電產(chǎn)物和電極反應(yīng)
　　C電極為惰性電極，不參加反應(yīng)。
　　放電能力　 Cu2+＞H+　 Cu2+放電生成Cu
　　OH—＞SO42—，OH—放電生成O2
　　電極反應(yīng)：
　　陰極　2Cu2++4e—=2Cu
　　陽(yáng)極　4OH—-4e—＝2H2O+O2↑
　　溶液中余下的H+和SO42—結(jié)合成新物質(zhì)H2SO4。
　?、怯呻姌O反應(yīng)產(chǎn)物，寫出總反應(yīng)式――電解方程式
　　如上述反應(yīng)中的反應(yīng)物為CuSO4和H2O，產(chǎn)物是Cu、O2和H2SO4，電解方程式為：
　　2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
　　5、電離、水解和電解的比較
　 發(fā)生條件 變化實(shí)質(zhì) 實(shí)　　例 　
電　　離 ①適用于電解質(zhì)
②在溶液或熔化狀態(tài)中發(fā)生 電解質(zhì)分離成自由移動(dòng)的離子（在水溶液中形在水合離子） CuSO4=Cu2++SO42- ①電離是鹽類發(fā)生水解反應(yīng)和電解反應(yīng)的先決條件
②電解要通入直流電才能發(fā)生
③一般說(shuō)，鹽類的水解反應(yīng)是可逆的、微弱的；其他物質(zhì)（如CaC2、醇鈉、鹵代烴、酯、多糖、蛋白質(zhì)等）的水解程度與物質(zhì)自身有關(guān)。
水　　解 ①與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合成難電離物質(zhì)等
②在水溶液中發(fā)生 組成鹽的酸根陰離子或金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和水電離出的H+或OH—結(jié)合成弱電解質(zhì) CN-+H2O HCN+OH-
Cu2++2H2O..