高中化學(xué):福建省福清西山學(xué)校蘇教版選修3學(xué)案(21份).rar
高中化學(xué):福建省福清西山學(xué)校蘇教版選修3學(xué)案(21份),《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》專題二測試一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意,每小題5分,共50分)1、支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實(shí)之一是 ()a.宇宙原子總數(shù)的88.6%是氫b.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬c.普魯特“氫是元素之母”的預(yù)言d.宇宙中存在少量稀有氣體分子2、用高能 核轟擊 核,發(fā)生核合成反應(yīng),得到新原子 ,...
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《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》專題二測試
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意,每小題5分,共50分)
1、支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實(shí)之一是 ( )
A.宇宙原子總數(shù)的88.6%是氫 B.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬
C.普魯特“氫是元素之母”的預(yù)言 D.宇宙中存在少量稀有氣體分子
2、用高能 核轟擊 核,發(fā)生核合成反應(yīng),得到新原子 ,該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 ( )
A.161 B.108 C.84 D.53
3、某原子的最外層電子排布為nsnnp2n+1,則該元素在周期表中的位置為 ( )
A.第二周期,ⅢA族 B.第二周期,ⅦA族
C.第五周期,ⅡA族 D.第七周期,ⅡA族
4、原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí),對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹,一種原子模型代表了人類對(duì)原子認(rèn)識(shí)的一個(gè)階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的原子模型是 ( )
A.玻爾原子模型 B.電子云模型 C.湯姆生原子模型 D.盧瑟福原子模型
5、有A、B兩種原子,A原子的M能層比B原子的M能層少3個(gè)電子,B原子的L能層電子數(shù)恰好為A原子L能層電子數(shù)的2倍。A和B分別是 ( )
A.Si和Na B. B和He C. Cl和O D.C和Al
6、下列元素的原子中,第一電離能最小的是 ( )
A.B B.C C.Al D.Si
7、原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是( )
A.元素硼(B)的第一電離能大于元素碳(C)的第一電離能
B.元素磷(P)的第一電離能大于元素硫(S)的第一電離能
C.基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D.某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2
8、下列微粒半徑的比較中,正確的是 ( )
A.Na+ > Na B.Cl-> Cl C.Ca 2+ > Cl- D.Mg >Na
9、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 ( )
A.各原子軌道電子均已填滿
B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布
C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D.同周期中第一電離能最大
10、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象地表示:
其中●表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則下列有關(guān)①②③地?cái)⑹稣_的是 ( )
A.①②③互為同位素 B.①②③互為同素異形體
C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
二、填空題(每空2分,共50分)
11、下面是s能級(jí)、p能級(jí)的原子軌道圖,試回答問題:
s電子的原子軌道呈_________形,每個(gè)s能級(jí)有_________個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈_________形,每個(gè)p能級(jí)有_________個(gè)原子軌道。每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子,而且自旋方向相反。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同,這個(gè)規(guī)則被稱為 。
12、根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱,并寫出核外電子排布式
(1)A元素原子核外M層電子數(shù)量是L層電子數(shù)的一半:
(2)B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍:
(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃:
(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4:
13、下面是元素周期表的簡略框架圖。
(1)請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。按電子排布,可把元素劃分成5個(gè)區(qū),(s區(qū),p區(qū),d區(qū),ds區(qū),f區(qū))不全是金屬元素的區(qū)為__________。
(2)根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的___________族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族,請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)
(3)上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ;比較元素x與元素y的下列性質(zhì)(填寫“>”或“<”=)
原子半徑:x_______y、電負(fù)性:x_______y、金屬性:x_______y。
(4)現(xiàn)有甲、乙兩種元素,甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子,乙元素的焰色反應(yīng)為黃色。
① 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。
② 甲元素與硫元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是______________(填名稱),
14、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題。
(1).在周期表中,最可能處于同一族的是( )
A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U
(2).電解它們的熔融氯化物,陰極放電反應(yīng)最可能正確的是( )
A Q2++2e-→Q B R2++2e-→R C S3++3e-→S
D T3++3e-→T E U2++2e-→U
(3).它們的氯化物的化學(xué)式,最可能正確的是( )
A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4
(4).S元素最可能是( )
A S區(qū)元素 B 稀有氣體元素 C p區(qū)元素
D 準(zhǔn)金屬 E d區(qū)元素
(5).下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是( )
A 硼(1s22s22p1) B 鈹(1s22s2) C 鋰(1s22s1)
D 氫(1s1) E 氦(1s2)
三、附加題(20分)
1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖,呈V型,鍵角116.5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心,與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共..
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意,每小題5分,共50分)
1、支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實(shí)之一是 ( )
A.宇宙原子總數(shù)的88.6%是氫 B.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬
C.普魯特“氫是元素之母”的預(yù)言 D.宇宙中存在少量稀有氣體分子
2、用高能 核轟擊 核,發(fā)生核合成反應(yīng),得到新原子 ,該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 ( )
A.161 B.108 C.84 D.53
3、某原子的最外層電子排布為nsnnp2n+1,則該元素在周期表中的位置為 ( )
A.第二周期,ⅢA族 B.第二周期,ⅦA族
C.第五周期,ⅡA族 D.第七周期,ⅡA族
4、原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí),對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹,一種原子模型代表了人類對(duì)原子認(rèn)識(shí)的一個(gè)階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的原子模型是 ( )
A.玻爾原子模型 B.電子云模型 C.湯姆生原子模型 D.盧瑟福原子模型
5、有A、B兩種原子,A原子的M能層比B原子的M能層少3個(gè)電子,B原子的L能層電子數(shù)恰好為A原子L能層電子數(shù)的2倍。A和B分別是 ( )
A.Si和Na B. B和He C. Cl和O D.C和Al
6、下列元素的原子中,第一電離能最小的是 ( )
A.B B.C C.Al D.Si
7、原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是( )
A.元素硼(B)的第一電離能大于元素碳(C)的第一電離能
B.元素磷(P)的第一電離能大于元素硫(S)的第一電離能
C.基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D.某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2
8、下列微粒半徑的比較中,正確的是 ( )
A.Na+ > Na B.Cl-> Cl C.Ca 2+ > Cl- D.Mg >Na
9、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 ( )
A.各原子軌道電子均已填滿
B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布
C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D.同周期中第一電離能最大
10、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象地表示:
其中●表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則下列有關(guān)①②③地?cái)⑹稣_的是 ( )
A.①②③互為同位素 B.①②③互為同素異形體
C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
二、填空題(每空2分,共50分)
11、下面是s能級(jí)、p能級(jí)的原子軌道圖,試回答問題:
s電子的原子軌道呈_________形,每個(gè)s能級(jí)有_________個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈_________形,每個(gè)p能級(jí)有_________個(gè)原子軌道。每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子,而且自旋方向相反。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同,這個(gè)規(guī)則被稱為 。
12、根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱,并寫出核外電子排布式
(1)A元素原子核外M層電子數(shù)量是L層電子數(shù)的一半:
(2)B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍:
(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃:
(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4:
13、下面是元素周期表的簡略框架圖。
(1)請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。按電子排布,可把元素劃分成5個(gè)區(qū),(s區(qū),p區(qū),d區(qū),ds區(qū),f區(qū))不全是金屬元素的區(qū)為__________。
(2)根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的___________族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族,請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)
(3)上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ;比較元素x與元素y的下列性質(zhì)(填寫“>”或“<”=)
原子半徑:x_______y、電負(fù)性:x_______y、金屬性:x_______y。
(4)現(xiàn)有甲、乙兩種元素,甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子,乙元素的焰色反應(yīng)為黃色。
① 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。
② 甲元素與硫元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是______________(填名稱),
14、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題。
(1).在周期表中,最可能處于同一族的是( )
A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U
(2).電解它們的熔融氯化物,陰極放電反應(yīng)最可能正確的是( )
A Q2++2e-→Q B R2++2e-→R C S3++3e-→S
D T3++3e-→T E U2++2e-→U
(3).它們的氯化物的化學(xué)式,最可能正確的是( )
A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4
(4).S元素最可能是( )
A S區(qū)元素 B 稀有氣體元素 C p區(qū)元素
D 準(zhǔn)金屬 E d區(qū)元素
(5).下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是( )
A 硼(1s22s22p1) B 鈹(1s22s2) C 鋰(1s22s1)
D 氫(1s1) E 氦(1s2)
三、附加題(20分)
1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖,呈V型,鍵角116.5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心,與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共..
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