【學(xué)案】

第一章 第一節(jié) 元素周期表（3）
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、 預(yù)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子的結(jié)構(gòu)。2、了解核素、同位素的概念。
二、 預(yù)習(xí)內(nèi)容：

1、 原子結(jié)構(gòu)：__________________
2、
3、 （1）原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) =_____________ = 核外電子數(shù)
（2）質(zhì)量數(shù)________________________
質(zhì)量數(shù)（ ）= ___ （ ）+ ___ （ ）
（3）離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫_____， 帶負(fù)電荷的粒子叫______。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) ______ 核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷；
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù) ______ 核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
?4、核素和同位素
（1） 核素：
（2）同位素


課內(nèi)探究學(xué)案
一、1．學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識目標(biāo)：
1．明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
2.認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
2.學(xué)習(xí)重點難點：
重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
難點：認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
二、學(xué)習(xí)過程：

探究一：核素和同位素：
1、原子組成的表示方法





[練習(xí)1]填表：
粒子符號 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（N） 用 X表示為
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl Cl
⑤H H
[練習(xí)2] （1）AXx+共有x個電子，則N=
（2）AXx-共的x個電子，則N=
（3）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2-離子所含電子的物質(zhì)的量為
2、核素和同位素
（1）核素：
（2）同位素

討論：以下互為同位素的是?　　　　　　
A、金剛石與石墨 B、D2與H2 C、40 19X 與 40 20Y D、35 17Cl與37 17Cl
E、水和重水（D2O）　F、純堿和燒堿 G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比較和


探究二、比較元素、核素和同位素

元素 具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類
核素 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一 。即：原子=核素
同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素）， 同位素。
典型例題
例1. 某元素的陽離子 ，核外共用x個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ）
A． B． C． D．
例2．下列說法正確的是（ ）
A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子
D． 、 、 的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素
例3．根據(jù)下列敘述填寫相應(yīng)微粒的符號：
A．某微粒一般不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒是____。
B．某微粒是陰離子，它的原子最外層電子是K層電子數(shù)的3倍，這種微粒是____。
C．某微粒氧化性極弱，但得到一個電子后的還原性很強(qiáng)，這種微粒是____。
D．某微粒還原性很弱，但失去一個電子后的氧化性很強(qiáng)，這種微粒是___。
三、反思總結(jié)：





四、當(dāng)堂檢測：
一、選擇題
1、硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是
A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%
2、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為
A (A-N+8) B (A-N+10) C (A-N+2) D (A-N+6)
3、某微粒用 n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是
A 所含質(zhì)子數(shù)＝A－n B 所含中子數(shù)＝A－Z
C 所含電子數(shù)＝Z＋n D 質(zhì)子數(shù)＝Z＋A
4、11H、21H、31H、H+、H2是
Ａ 氫的五種同位素 Ｂ. 五種氫元素
Ｃ 氫的五種同素異形體 Ｄ. 氫元素的五種不同微粒
5、據(jù)最新報道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A 32 B 67 C 99 D 166
6、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素 、 、 、 、 中，中子數(shù)不可能為
A 30 B 28 C 26 D 24
7、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原于核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
　　A 72 B 19 C 53 D 125
8、據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是
A 136 B 50 C 86 D 222
9、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有
A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種
五、課后練習(xí)與提高：
二、填空題：
10．用符號A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下列各空：（1）原子種類由　　　　決定；（2）元素種類由　　　　　決定；（3）核電荷數(shù)由　　　　決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由　　　　決定；（5）元素的原子半徑由　 　決定； （6）元素的化合價主要由　　　　決定；
11．將某文獻(xiàn)資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：
35Cl 34.969 75.77％ 35Cl 35 75.77％
37Cl 36.966 24.23％ 37Cl 37 24.23％
平均 35.453 平均 35.485
試回答下列問題：
（1）34.969是表示_______________；
（2）35.453是表示_______________；
（3）35是表示____________________；
（4）35.485是表示____________________；
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