專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)
第1課時 化學(xué)反應(yīng)的焓變

(時間：30分鐘)
考查點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)換
1．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是 (　　)。
A．煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
解析　煤燃燒時也轉(zhuǎn)化為光能，A錯；葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯；
選項D應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯。
答案　B
考查點(diǎn)二　反應(yīng)熱的求算
2．已知298 K時，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量 (　　)。
A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJ D．無法確定
解析　由于NH3•H2O是弱堿，一部分電離，電離要吸熱，故1 mol NH3與1 mol HCl在
稀溶液中反應(yīng)時放出的熱量小于57.3 kJ。
答案　C
3．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 kJ，斷裂1 mol F－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為 (　　)。
A．－1 780 kJ•mol－1 B．－1 220 kJ•mol－1
C．－450 kJ•mol－1 D．＋430 kJ•mol－1
解析　本題考查的是化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。斷裂1 mol化學(xué)鍵吸收的能量等
于生成1 mol該化學(xué)鍵 釋放的能量。ΔH＝－(生成物成 鍵釋放的總能量－反應(yīng)物斷鍵
吸收的總能量)＝－(6×330－3×160－1×280) kJ•mol－1＝－1 220 kJ•mol－1。
答案　B
4．氫氣與氧氣的混合氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水；水在1 000 ℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生 成氫氣和氧氣。
(1)H2和O2化合生成H2O的反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，H2和O2的總能
量______(填“大于”“小于”或“等于”)水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為
______能。
(2)水在高溫下分解的反應(yīng)為________反應(yīng)，反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為________能。
答案　(1)放熱　大于　熱　(2)吸熱　化學(xué)
考查點(diǎn)三　熱化學(xué)方程式的書寫
5．火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合時，立即產(chǎn)生氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已知6.4 g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r，放出128.326 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是 (　　)。
A．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝128.326 kJ•mol－1
B．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－128.326 kJ•mol－1
C．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ•mol－1
D．N2H4(l )＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－256.625 kJ•mol－1
解析　放熱反應(yīng)ΔH<0， A錯；B項6.4 g液態(tài)肼不是1 mol；D項ΔH數(shù)值計算錯誤。
答案　C
6．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2 O(l)，放出1 366.8 kJ熱量：
________________________________________________________________________。
(2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kJ的熱量：
__________________________________________ ______________________________。
解析　(1)C2H5OH燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH＋3O2――→點(diǎn)燃2CO2＋3H2O， 那么，相應(yīng)的
熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 366.8 kJ•mol－1。
(2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，則1 mol NH3完全反應(yīng)放出的熱量為226.7 kJ，那么
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N H3(g)＋54O2(g)===NO(g)＋32H2O(g) ΔH＝－226.7 kJ•mol－1。
答案　(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 366.8 kJ•mol－1
(2)NH3(g)＋54O2(g)===NO(g)＋32H2O(g) ΔH＝－226.7 kJ•mol－1
7．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
(　　)。

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ•mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ•mol－1
C.12N2(g)＋32H2(g)NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ•mol－1
D.12N2(g)＋32H2(g)NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ•mol－1
解析　通過圖分析起點(diǎn)12mol N2(g)＋32mol H2(g)，變化三階段為①吸收能量a kJ；②放出
能量b kJ；③放出能量c kJ到1 mol NH3(l)。故可得熱化學(xué)方程式：
12N2(g)＋32H2(g)NH3(l)　ΔH＝(a－b－c)kJ•mol－1，擴(kuò)大系數(shù)后得到A。
答案　A
考查點(diǎn)四　焓變的相關(guān)計算
8．下列各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 (　　)。

答案　A
9．下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓的是 (　　)。
A．氫氣在氧氣中燃燒
B．鐵絲在氧氣中燃燒
C．硫在氧氣中燃燒
D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
解析　生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D項正確。
答案　D
10．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ•mol－1表示 (　　)。
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量
C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3 kJ
D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收13 1.3 kJ熱量
答案　C
11．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 (　　)。
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　Δ H5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)..