訓練8　溶液的配制及分析
[基礎過關]
一、物質(zhì)的量濃度的概念
1．8 g無水硫酸銅配成0.1 mol•L－1的水溶液。下列說法正確的是 (　　)
A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的總體積為500 mL D．溶解后溶液的總體積為1 L
2．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol•L－1的是 (　　)
A．將250 g CuSO4•5H2O溶解在1 L水中
B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol•L－1的濃鹽酸加入9 L水中
D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL
3．從2 L物質(zhì)的量濃度為1 mol•L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面關于這100 mL溶液的敘述錯誤的是 (　　)
A．物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L－1 B．物質(zhì)的量濃度為1 mol•L－1
C．含4 g氫氧化鈉 D．含0.1 mol氫氧化鈉
二、容量瓶的使用
4．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容積、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的 (　　)
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
5．下列有關實驗的敘述正確的是 (　　)
A．容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，但是當溶液配制完后，可以用來存放配制的
試劑
B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C．容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液
D．容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱
三、物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗操作
6．精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是 (　　)
A．選擇儀器時，使用500 mL容量瓶
B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中

7．要配制濃度約為2 mol•L－1的NaOH溶液100 mL，下面操作正確的是 (　　)
A．稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水,
入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完
全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體
溶解，再加水至刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol•L－1 NaOH溶液,入250 mL燒杯中，再用同一量
筒取80 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯
8．配制100 mL 1.0 mol•L－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是 (　　)
A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻
四、物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析
9．配制100 mL 1.0 mol•L－1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是 (　　)
A．容量瓶使用前用1.0 mol•L－1的Na2CO3溶液潤洗
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．仰視確定凹液面與刻度線相切
D．用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長
10．用滴定管量取12.0 mol•L－1濃鹽酸，加水稀釋配制100 mL 2 mol•L－1的鹽酸溶液。回答下列問題：
(1)稀釋時，在攪拌過程中，由于操作不慎使得一些液體濺出，其他操作均正確，則導致最后溶液的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無變化”，下同)。
(2)若將洗滌燒杯和玻璃棒所得的溶液倒入廢液缸中，而未轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)，則導致最后所得溶液的濃度________。
(3)向容量瓶內(nèi)加水定容時，若液面超出刻度線，則所配得的溶液濃度________。
(4)定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度
________________________。
[能力提升]
11．實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.10 mol•L－1的NaOH溶液。
(1)需稱量________g燒堿固體，固體應該放在________中稱量。
(2)配制過程中，一定不需要使用的儀器是(填序號)___________________。
A．燒杯 B．量筒 C．玻璃棒
D．1 000 mL容量瓶 E．錐形瓶 F．膠頭滴管
G．500 mL容量瓶
(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是_________。
(4)某學生實際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090 mol•L－1，原因可能是_____(填序號)。
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度
12．在實驗室用98%的濃H2SO4配制250 mL 8 mol•L－1的硫酸時：
(1)所需要的玻璃儀器有______________________________________________。
(2)應將__________緩緩倒入________中并不斷攪拌。
(3)未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶，將導致所得溶液濃度________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。
13．實驗室配制0.1 mol•L－1的BaCl2溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取
5.2 g無水BaCl2晶體。
第二階段：溶解配制0.1 mol•L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5 g砝碼。
(1)其正確的操作順序是(填序號)：
B→(　　　　)→(　　　　)→A→(　　　　)→(　　　　)→(　　　　)
(2)在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)第二階段操作，應先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________________。然后將溶液轉(zhuǎn)入____________中，再經(jīng)____________、__________、__________后即可得到0.1 mol•L－1 BaCl2溶液..