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電解原理 [重點難點] 1．理解電解的基本概念和原理�！ �2．了解銅的電解精煉、電鍍銅。 3．會寫電極反應式、電解方程式，掌握圍繞電解的計算。 [知識點講解] �。刍A知識導引］ 1．電解 電解CuCl2 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。如用惰性電極電解CuCl2溶..
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《第1章 第1節(jié) 化學實驗基本方法》學案【學習目標】1．樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。2 ．初步學會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能。3．能根據(jù)實驗目的選擇實驗儀器和藥品，進行實驗操作。4．能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。5．認識..
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二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學性質(zhì)1、與非金屬的反應Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化物。 Rb 、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。2、與水的反應K＋H2O____________________ Rb＋H2O____________..
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專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一單元 原子核外電子的運動第1課時 原子核外電子的運動特征 學習目標 1.了解人類對原子結(jié)構(gòu)的認識歷史。2.掌握“電子云”的概念及原子核外電子的運動特征。 一、人類對原子結(jié)構(gòu)認識的歷史1．英國物理學家____________提出了原子結(jié)構(gòu)的________________，人們稱他為________________。2..
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第一單元化學反應中的熱效應 第一課時 化學反應的焓變1．反應熱“三要素”：(1)符號ΔH；(2)單位：“kJ•mol－1”；(3)正、負號：ΔH0為吸熱反應。2．熱化學方程式書寫“三步驟”：(1)寫出配平的化學方程式；(2)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；(3)注明反應熱的正負號、數(shù)值和單位。3．反應熱計算“兩公式”：(1)ΔH＝E(生成..
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河南省確山縣第二高級中學高中化學必修二：第一章 第一節(jié) 元素周期表(第二課時)【學習目標】1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.初步學會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力�！緦W習重點】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系【預備知識】請同學們根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的異同之處。 元素名稱 ..
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第一節(jié)化學反應與能量的變化第一課時 焓變 反應熱 1．反應熱“三要素”：(1)符號：ΔH；(2)單位：“kJ/mol”；(3)正、負號：ΔH0為吸熱反應。2．反應熱計算“兩公式”：(1)ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量；(2)ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。 焓變 反應熱[自學教材•填要點]1．反應熱(1)定義..
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第1節(jié) 化學反應的熱效應第1課時 反應熱與焓變 (1)在一定溫度下化學反應所釋放或吸收的熱量，叫反應熱，通常用Q表示，任何化學反應都有反應熱。(2)反應熱可以用量熱計測量：Q＝－C(T2－T1)。(3)焓是用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量，是物質(zhì)固有的性質(zhì)，常用焓變來描述化學反應的反應熱。(4)等壓條件下的化學反應，能..
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第一課時 物質(zhì) 的分類一、課標內(nèi)容：1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。2、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 ，認識化學變化的本質(zhì)。二、教學要求：1、初步認識物質(zhì)的科學分類，學會從不同角度對化學物質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進行分類。三、知識回顧：名稱 文字表述 具體實例混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 酸 堿 ..
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